在制酸之后，韦宝又制作了点氰化物，用个陶瓷瓶装了，放在身上备用，不知道为什么，忽然觉得身上放点毒物，有点安全感。
制碱的方法很多，有吕布兰法，最早在1791年，古人就开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法。
此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。
索氏制碱法是1859年，比利时人索尔维，用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，人们将此方法称为索氏制碱法，此法一直沿用到后世。
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体。第三步加热分解碳酸氢钠，生成水、二氧化碳和碳酸钠，即纯碱。
第四步将第二步中副产的氯化铵和熟石灰混合加热，得到的氨气可循环利用。
韦宝采用的是华国最普遍的侯氏制碱法，1943年中国人侯德榜留学海外归来，他结合中国内地缺盐的国情，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。
第一步将氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，第二步碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体。这两步和上面的索氏制碱法相同。
第三步合成的碳酸氢钠部分可以直接出厂销售，其余的碳酸氢钠会被加热分解，生成碳酸钠，生成的二氧化碳可以重新回到第一步循环利用。
索氏制碱法和侯氏制碱法所不同的，是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的，而侯氏法在整个制取过程中，CO2被循环利用，NH4Cl直接作为纯碱的副产品——肥料。
所以，索氏法的产品是碳酸钠，副产氯化钙；而侯氏法的产品是碳酸钠，副产氯化铵。
此法优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高，可做氮肥，还可以合成氨厂。
“都明白了吧？这就是制取碱和肥料的过程。”韦宝道。
“记下了，不过还是有许多地方不明白。”董火金道。
韦宝微微一笑：“记下来了就行，慢慢的就会明白的。”说着拿出自己昨天晚上写的元素周期表和自己能记住的一些简单的化学反应方程式。
韦宝虽然记住的化学反应方程式不多，但是他能记住的，一定是初中生高中生都知道的一些公式，那些都是最基本，最广泛需要应用的公式。
就这么着，实际上要学初中一年的化学课，韦宝只用了一个来时辰就说完了，“我也知道的不多，大概就这样，我已经把知道的都告诉你们了，以后靠你们自己研发。我有时间的时候，也会跟大家一起做。”
制皂的基本化学反应是油脂和碱相互作用生成肥皂和甘油：反应所得的皂经盐析、洗涤、整理后，称为皂基，再继续加工而成为各种不同商品形式的肥皂。
韦宝接着便用刚才得到的酸碱，领着大家制取肥皂，首先精炼，除去油脂中的杂质。常用精炼过程包括脱皎、碱炼，脱酸，脱色。
脱胶是除去油脂中的磷脂等胶质，有用水将磷脂等胶质水化，然后沉淀析出的水化法；和用浓硫酸使磷脂和类似的杂质碳化、沉淀的酸炼法。
碱炼的主要作用在于除去油脂中的游离脂肪酸，由于生成絮状皂，吸附而去除了油脂中的色素和杂质。
然后是皂化，油脂精炼后与碱进行皂化反应。沸煮法是主要的皂化方法，皂锅呈圆柱形或方形。
除配有油脂、碱液、水、盐水等的输送管道外，还装有直接蒸汽或蒸汽盘管，以通入蒸汽并搅匀皂料。
锅中还装有摇头管，管的上口可放在任何液位以排放锅内皂料。锅底呈锥形，下有放料管可以放出摇头管排料后剩下的残液。
油脂和烧碱在皂锅内煮沸至皂化率达95%左右，皂料呈均匀的闭合状态时即停止皂化操作。
在闭合的皂料中，加食盐或饱和食盐水，使肥皂与稀甘油水分离。使肥皂析出的最低浓度称为盐析极限浓度。闭合的皂胶经盐析后，上层的肥皂叫做皂粒；下层带盐的甘油水从皂锅底部排出，以回收甘油。
分出废液后，加水及蒸汽煮沸皂粒，使之由析开状态成为均匀皂胶，洗出残留的甘油、色素及杂质。
为使皂粒内残留的油脂完全皂化，经碱析进一步洗出皂粒内的甘油、食盐、色素及杂质。碱析水完全析出的最低的碱的浓度称为碱析水极限浓度。
调整碱析后皂粒内电解质及脂肪酸含量，减少杂质，改善色泽，获得最大的出皂率和质量合格的皂基。整理时要加入适量电解质，如烧碱、食盐，调整到足以使皂料析开成上下两个皂相。上层为纯净的皂基，下层为皂脚。皂脚色泽深，杂质多，一般在下一锅碱析时回用。
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